溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶劑是一種介質，在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分準確的溶液叫標準溶液，而把溶質在溶液中所占的比例稱作溶液的濃度。
根據用途的不同，溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。
體積摩爾濃度
1 升 溶液中所含溶質的摩爾數，稱作體積摩爾濃度以 M 表示即 M ＝溶質的摩爾數∕溶液體積，單位是 mol ∕ L 。
例如， 0.1mol ∕ L 的氫氧化鈉溶液， NaOH 是溶質，水是溶劑， NaOH 溶于水形成溶液，就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氫氧化鈉。
質量摩爾濃度
一公斤 溶劑中所含溶質的摩爾數。以 b B 表示，即 b B ＝溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位，是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度 b B g 來表示溶液的組成，優點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。
重量百分濃度
100 克 溶液中含有溶質的克數，如 10 ﹪氫氧化鈉溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氫氧化鈉。如果溶液中含百萬分之幾（ 10 -6 ）的溶質，用 ppm 表示，如 5ppm ＝ 5 × 10 -4 ﹪，如果溶液中含十億分之幾（ 10 -9 ﹪）的溶質，用 ppb 表示， 1ppm ＝ 1000ppb 。
體積百分濃度
100ml 溶液中所含溶質的體積（ ml ）數，如 95 ﹪乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果濃度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ， 1ppb=1ng ∕ ml 。
體積比濃度
是指用溶質與溶劑的體積比表示的濃度。如 1 ： 1 鹽酸，即表示 1 體積量的鹽酸和 1 體積量的水混合的溶液。
滴定度（ T ）
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相當于被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏試劑相當于 3.5 克 的水含量，又如用xiao酸銀測定氯化鈉時，表示xiao酸銀的濃度有兩種： T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ，前者表示 1ml 溶液中含xiao酸銀 1mg ，后者表示 1ml 溶液相當于 1.84mg 的氯化鈉，用 T NaCl =1.84 表示，這樣知道了滴定度乘以滴定中耗去的標準溶液的體積數，即可求出被測組分的含量，計算起來相當方便。
值得注意的是，有很多著作中或試劑目錄中還沿用了當量濃度的概念用 N 表示，如鹽酸濃度為 0.1N ，表示 1L 溶液中含有 0.1 當量的鹽酸，也可叫做體積當量濃度。是原來國際通用的濃度之一，是根據當量定律來的。現在用新的概念“等物質的量規則"代替以前的當量定律，所以當量濃度也就不再應用了。關于 N 與 M 的關系，即當量濃度與摩爾濃度關系，對不同的物質是不相同的。如硫酸：一般寫作 1M · H 2 SO 4 =2N H 2 SO 4 , 一般寫作 M （ 1 ∕ 2H 2 SO4 ） =0.1000mol ∕ L ，又如高錳suan鉀： M KMhO4 =5N KMnO 4 , 一般寫作 M （ 1 ∕ 5KMnO 4 ） =0.1000mol ∕ L 。
